Kyseliny, báze a soli

Název "kyslíku" nastal, protože bylo dříve předpokládáno, že kyslík poskytuje sloučeniny vlastností kyselin. Chyba, samozřejmě, odhalila. Jak jsme již viděli, kyselé vlastnosti jsou určeny vodíkem, který má všechny kyseliny. Chybný závěr se objevil z pozorování, které jsou vytvořeny kyseliny při rozpuštěném nekovovém oxidu ve vodě. Typické představitelé nekovových oxidů - oxidu siřičitého (tak₂) a oxid uhličitý (CO₂). Oba jsou spalovací produkty, tak₂ - důvod pro překročení evropských jezer s kyselinami. Zatímco tak₂ je zvažován především jako životní prostředí, CO₂ Hraje klíčovou roli v mnoha biologických procesech (viz. "Oxid uhličitý v systému uhličitanu"). Tyto sloučeniny jsou nám známy, především jako plyny, a ne jako kyselina. Můžeme o nich mluvit jako kyseliny, pokud se rozpustí ve vodě. To často vede k nedorozuměním, zejména pro CO₂ (oxid uhličitý), protože tento plyn je označen jako kyselina sauná;. Kyselina, t.E. H₂Spolupracovník₃, To se samozřejmě přirozeně, pouze tehdy, když plyn reaguje s vodou.

Spolupracovník₂+ H₂O => H₂Spolupracovník₃

Při rozpuštění oxidu uhličitého ve vodě zvyšuje jeho vodivost (vodivá schopnost). V důsledku toho jsou vytvořeny ionty. Tato reakce může být zaznamenána následující rovnicí:

H₂Spolupracovník₃+H₂O => H₃Ó⁺ + HCO₃^-.

V tomto případě jsou vytvořeny hydroxonium a uhlovodíkové iontové ionty. Kyselina saková utrpěla jednotku náboje ve formě vodíku. Vzhledem k tomu, že nosiče kladného nabití jsou protony, je zřejmé, že bikarbonát je dárcem protony. Proton - kladná nábojová jednotka. V podstatě kyseliny jsou dárci protonů! Opaky kyselin - báze (alkálie), které jsou vytvořeny při rozpuštění oxidů kovů - produkty kyslíku a kovů ve vodě. Typickými zástupci této skupiny jsou hydroxid draselný (kon) a hydroxid sodný (NaOH). Alkálie jsou protonové akceptory: Přijímají nosiče kladného náboje. Pokud jsou kyseliny a alkálové v roztoku současně, reagují mezi sebou, v důsledku toho, jejichž jsou zcela nebo částečně neutralizovány. Jako produkt reakce se samozřejmě vytvoří soli, což zvyšuje vodivost vody. Tak, s NaOH reakcí (hydroxid sodný) s HC1 (kyselina chlorovodíková) se vytvoří tabulka sůl (NaCl).

NaOH + HCL => NaCl + H₂Ó.

Výše popsaná hodnota pH ukazuje, že účastník reakce je na konci přítomna v přebytku. Hodnota pH nebude poskytovat žádné informace o účastníkech a reakčních produktech. Hodnota pH lze považovat za výsledek, který nám dává informace. Znalost hodnot o hodnotách pH, i když velmi užitečné, musí být doplněno, pokud je to nutné, jiné měřitelné indikátory a pozorování. Nejdůležitějším parametrem ovlivňujícím hodnoty pH v našem akváriu - oxid uhličitý v systému uhličitanu. Tyto problémy jsou dále osvětleny.

Sdílet na sociálních sítích::

Podobné